practica 2

Reporte de la segunda practica de química

Objetivos: separar 2 mezclas y clasificarlas.

Hipótesis:

-mezcla1: pueden ser 1 líquido, 1 solido soluble y 1 solido insoluble, si es así se usa filtración y después evaporación. O pueden ser 2 líquidos misibles y1 solido insoluble, en ese caso se usa filtración y destilación.

 Procedimiento 1: tomaremos la primera hipótesis, así que usaremos un embudo y papel filtro para separar el solido insoluble, después procederemos a separa el solido soluble del liquido, para eso se usa un sistema de evaporación, se calienta la mezcla y se obtiene el solido y el liquido.

 Observaciones1: pues c reíamos que podía ser la segunda hipótesis, pero como intentamos la primera, ya no fue necesario, realizar la segunda.

 Conclusiones 1: el método de separación de destilación o evaporación, fue útil, ya que no sabíamos si eran 2 líquidos o solido y liquido, pero como los separamos de la misma forma, dio el mismo resultado.

Hipótesis:

-mezcla2: en esta, intentamos, realiza la cromatografía, y ya con los papeles filtros listos, teníamos que ponerlos en agua y alcohol para ver cuantos componentes tenía. Así que pensamos que podrían ser en el agua líquido y gas, y en el alcohol, 2 líquidos misibles y gas.

Procedimiento 2:para esto, cortamos trozos de papel filtro, y les pusimos una marca con un plumón de agua negro, los sumergimos en cada sustancia, al cabo de un rato, pudimos ver que en cada caso el plumón se separó en colores distintos.

Observaciones2: en el caso del alcohol, pude ver que se separo como en 7 u 8 componentes y en el del agua como en 5 o 6.

Conclusiones2: la cromatografía, nos sirve para saber cuantos componentes tiene una mezcla homogénea.

Decantación
a.    Tipo de mezcla que separa, indicar todos los posibles.
R= heterogenea.
b.    Propiedad característica que se basa para la separación
R= densidad
c.    Forma de realizar los diferentes procedimientos considerando los posibles tipos de mezclas.
R= pues se deja reposar la mezcla y luego se decanta

Filtración
a.    Tipo de mezcla que separa, indicar todos los posibles.
R= heterogeneas
b.    Propiedad característica que se basa para la separación
R= en el tamaño de las particulas.
c.    Forma de realizar los diferentes procedimientos considerando los posibles tipos de mezclas.
R= se hace pasar la mezcla por algun filtro para purificarla de solidos.

Destilación
a.    Tipo de mezcla que separa, indicar todos los posibles.
R= homogerneas
b.    Propiedad característica que se basa para la separación
R= en el punto de ebullicion.
c.    Forma de realizar los diferentes procedimientos considerando los posibles tipos de mezclas.
R= se hace pasar la mezcla por un sistema de evaporacion y condensacion, midiendo temperatura, para obtener los liquidos de la mezcla.
 
Evaporación
a.    Tipo de mezcla que separa, indicar todos los posibles.
R= heterogeneas u homogeneas
b.    Propiedad característica que se basa para la separación
R= punto de ebullicion
c.    Forma de realizar los diferentes procedimientos considerando los posibles tipos de mezclas.
R= consiste en un sistema igual al de destilación, pero no es nesesario medir la temperatura.
 
Cristalización
a.    Tipo de mezcla que separa, indicar todos los posibles.
R= homogeneas
b.    Propiedad característica que se basa para la separación
R= punto de fusión
c.    Forma de realizar los diferentes procedimientos considerando los posibles tipos de mezclas.
R=consiste en calentar un solido para que se forme un cristal.
 
Cromatografía
a.    Tipo de mezcla que separa, indicar todos los posibles.
R= homogeneas
b.    Propiedad característica que se basa para la separación
R= enla capasidad de retener el colorante
c.    Forma de realizar los diferentes procedimientos considerando los posibles tipos de mezclas.
R= se introduce el papel para que se entinte la mezcla.

Actividad 10. Mezclas, compuestos y elementos químicos.
				La materia forma todo lo que nos rodea, y ya vimos que en la Tierra podemos encontrarla en tres estados físicos: sólido, líquido y gaseoso. En general, las sustancias que encontramos en la naturaleza y que usan las personas, se encuentran en forma de mezclas, como ocurre, por ejemplo, en los minerales y en el agua de mar. A través de algunos métodos y técnicas, los seres humanos hemos aprendido a separar las distintas partes de las mezclas y obtener sustancias puras: compuestos como el agua o elementos como el oxígeno.
				¿Qué líquido apareció en la pared exterior del recipiente?
				el agua de los cubos de hielo al derretirse.
				¿Dé donde proviene?
				de los hielos que se derritieron.
				Si alguien vive en un lugar muy seco y caluroso, tal vez no se deposite ningún líquido en las paredes del recipiente. En ese caso, ¿qué es lo que falta en el aire de su comunidad que hace que esté tan “seco”?
				humedad, vapor de agua.
				Lea las respuestas a sus compañeros y compañeras.
				Estados de agregación de la materia
				En la cocina tenemos ejemplos de sustancias que se ven y se comportan de manera muy distinta, de acuerdo a su estructura y propiedades. Observe las figuras de la derecha.
				¿En qué forma o estado físico se encuentra el agua en cada figura? en solido el hielo y la del vaso en liquido. ¿Tiene eso algo que ver con la temperatura? ¿Por qué? si, porque depende de a que temperatura esté sometida el agua.
				Toda la materia está formada por pequeñas partículas llamadas átomos y moléculas, que se unen entre sí a través de fuerzas. A estas fuerzas se las conoce como fuerzas de cohesión, y a medida que las fuerzas son mayores, más cerca se encuentran las partículas unas de otras. Cuando las partículas se compactan, se tiene una sustancia en estado sólido, por ejemplo, un trozo de metal o un cristal de azúcar. Cuando la temperatura aumenta, la movilidad entre las partículas es mayor y disminuyen las fuerzas de cohesión, por lo que la materia se transforma en estado líquido y, si la temperatura sigue aumentando, finalmente en gaseoso. Si coloca un vaso con hielo, puede observar el agua presente en el aire condensarse sobre el vidrio. Al bajar la temperatura, hay un cambio de fase de vapor a líquido. Cada estado de la materia tiene propiedades distintas que lo caracterizan. Los sólidos tienen forma propia, volumen fijo y no fluyen. Los líquidos tienen volumen fijo, pero su forma depende del recipiente que los contiene y prácticamente no se pueden comprimir. Los gases no tienen forma ni volumen fijos, ya que las fuerzas de cohesión molecular son pequeñas y permiten que las moléculas se encuentren separadas, desordenadas y con gran movimiento.
				Ponga a prueba sus conocimientos
				Arrastre cada dibujo según el estado de agregación que corresponda. Anote un ejemplo de sustancia que pudiera ser representada por cada ilustración, a temperatura ambiente.
				Sobre como influyen la presión y la temperatura en las transformaciones física de la materia. Lea en su Antología, "Transformaciones del estado físico de la materia".
				Mezclas homogéneas y mezclas heterogéneas
				En su cocina se pueden encontrar y preparar sustancias con aspecto y textura muy distintos. Por ejemplo: en la siguiente imagen tenemos diferentes recipientes uno con agua de tamarindo, otro con vinagreta para ensalada y otro con un poco de leche de magnesia. Observe las tres sustancias. ¿Cómo son cada una?
				Ejemplo de mezclas heterogéneas.
				Mezcla heterogénea Semejanza Diferencia Agua de tamarindo es una mezcla heterogenea, son densas. el color, la textura de cada una. Vinagreta es una mezcla heterogenea,son densas. el color,la textura de cada una. Leche de magnesia es una mezcla heterogenea,son densas. el color,la textura de cada una.
				Intercambie sus respuestas con sus compañeros y compañeras y enriquezca su lista de semejanzas y diferencias.
				COMUNIDAD
				Las mezclas existen en abundancia a nuestro alrededor. Si se ponen en contacto dos o más sustancias distintas y entre ellas no ocurren cambios químicos, se tiene una mezcla. Hay mezclas en todos los estados de agregación, por ejemplo, el aire es una mezcla en estado gaseoso; el agua potable lleva disuelto aire y sales, es una mezcla; una roca formada por distintos minerales es un ejemplo de mezcla en estado sólido. Según su aspecto y propiedades, las mezclas se separan en homogéneas y heterogéneas. La palabra homogéneo indica que la mezcla es uniforme en todas sus partes, o que se ve igual en toda la muestra, como ocurre con el agua que lleva sal o azúcar disueltas. Una mezcla es heterogénea si se puede distinguir una separación entre sus componentes, como ocurre con una emulsión de aceite en agua.
				Sobre este tema, revise en su Antología la lectura:“Tipos de mezclas y métodos físicos de separación” (III.5).
				Realice el experimento 10, de su Manual de experimentos.
				El aire, una mezcla invisible
				El aire es una mezcla de gases cuyos componentes no podemos distinguir mediante los sentidos. Entre los distintos tipos de gases que forman el aire puro, ¿cree que haya alguno que sea tóxico para los seres vivos? Justifique su respuesta.
				si el nitrogeno y el CO2.
				Lea la respuesta a sus compañeras y compañeros, a su asesor o asesora y comenten qué entienden por aire puro y por aire contaminado. Lleguen juntos a una conclusión y anótela.
				pues que el aire está constituido por varios gases diferentes, pero algunos de ellos en nos hacen daño si están solos o en mayor proporción.
				La atmósfera es la capa de gases que rodea la Tierra, de ella depende toda la vida en el planeta, incluso la acuática. Los seres humanos podemos vivir cerca de un mes sin comida; sobrevivimos sin agua unos pocos días, pero sin aire morimos en minutos. A nivel del mar, los principales componentes del aire puro son 78.1% de nitrógeno (N2), 20.9% de oxígeno (O2), 0.9% de argón (Ar) y 0.03% de dióxido de carbono (CO2).
				El aire es la disolución de varios gases en nitrógeno. La composición porcentual de cada componente se observa en esta gráfica.
				Hoy en día nos parece muy fácil reconocer que el aire es una mezcla de gases transparentes, inodoros e incoloros, pero a los filósofos y científicos les costó gran trabajo demostrarlo. Mientras que en Mesoamérica, en el territorio que hoy en día conocemos como México, el Imperio Azteca llegaba a un periodo de gran esplendor previo a la conquista española, en Europa, el artista y filósofo italiano Leonardo da Vinci (1452-1519) fue el primero en sugerir que el aire contenía por lo menos dos gases. Él encontró que “algo” en el aire era responsable de mantener la viveza de una hoguera y daba también la posibilidad de vida a los animales y a los seres humanos: “Donde la flama no puede vivir, ningún animal con aliento lo hará”, dijo. Esto sembró la inquietud y la búsqueda de otros científicos, pero fue hasta 1772, pocos años antes de la Revolución Francesa y en los años finales de la Colonia Española en América, que el científico sueco Carl Wilheim Sheele (1742-1786) publicó un libro en el que describía cómo podía separarse el aire en distintos gases, y que sólo uno de los gases mantenía encendida la flama de una vela. Hoy sabemos que ese gas es el oxígeno.
				Ponga a prueba sus conocimientos
				La contaminación del aire es un problema que puede afectar tanto a comunidades urbanas como a rurales. Averigüe las acciones que se han tomado en las grandes ciudades y en las comunidades rurales para reducir la emisión de agentes contaminantes en el aire. Basándose en esta información, elabore un cuestionario y aplíquelo entre sus vecinos y familiares en donde les pregunte de qué manera están colaborando para reducir la contaminación del aire en su comunidad. (Recuerde que la tala de árboles es nociva porque se reduce la aportación de oxígeno al aire, y que la quema de madera y de todo tipo de combustibles genera dióxido de carbono que se libera al ambiente y lo contamina.) Al término, comente las respuestas con sus compañeros y compañeras y a continuación anote una conclusión.
				pues que es importante tomar medidas para no contaminar el aire, porque a final de cuentas a los que afectamos somos a nosotros.
				El agua, un compuesto extraordinario
				Si colocamos un cubo de hielo en un vaso casi lleno de agua, pero evite que se derrame. ¿Qué cree que sucederá cuando el hielo se derrita? ¿Se derramará el agua o no?
				no se derramara.
				Espere media hora y vuelva a observar el vaso. ¿Se derramó el agua?
				no, porque es la misma cantidad de agua, solo que en otro estado de la materia.
				¿Cómo explica lo sucedido?
				es la misma cantidad de agua, solo que en otro estado de la materia.
				Comente con sus compañeros y compañeras, asesor o asesora lo que observó y escriba un texto de conclusión.
				pues no importa en que estado de la materia esté, simpre será la misma cantidad de elemento.
				Durante siglos se pensó que el agua era un elemento químico, ya que ningún método químico de transformación lograba separar al agua en los que, hoy sabemos, son sus dos componentes: hidrógeno y oxígeno. El agua no se descompone, salvo a temperaturas mayores de 2 500°C; sin embargo, el descubrimiento de la electricidad hizo posible que con el paso de corriente continua, y en condiciones especiales, el agua se separara en los dos gases que la forman. Esto parece fácil hoy en día, pero hace tan sólo 250 años era imposible de realizar. El agua es, sin duda alguna, el líquido más importante sobre el planeta, ya que constituye entre el 60% y el 90% del peso de los organismos vivientes y cubre tres cuartas partes de la superficie terrestre. Desde siempre ha tenido una gran importancia para la vida es indispensable para cultivar y preparar alimentos, para la higiene y con ella la salud; la industria la utiliza como medio de enfriamiento y de generación de vapor; para el drenaje de desperdicios y para el control de los incendios, entre otras muchas aplicaciones.
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				Es una sustancia que conocemos en sus tres estados de agregación (sólido en hielo, líquido y gas en el vapor). Su densidad es menor en el estado sólido que en el líquido, por lo que el hielo, contrariamente a lo que podría esperarse, flota en el agua. Las temperaturas de fusión y de ebullición son muy altas; otra característica muy particular es su alta capacidad calorífica, una propiedad que le permite almacenar grandes cantidades de calor sin aumentar mucho su temperatura, por eso se puede usar agua caliente para mantener calientes otras cosas. Como forma disoluciones con muchas sustancias, al agua se le llama “disolvente".
				Sobre los compuestos que se disuelven en el agua, revise en la Antología la lectura:“Solubilidad y concentración” (III.6).
				El oxígeno, un elemento vital
				¿Qué pasa con el aire de un lugar cerrado y con mucha gente?
				se empieza a calentar y a escasear.
				¿Qué componente indispensable del aire se empieza a agotar transcurrido algún tiempo?
				el oxigeno.
				¿Por qué?
				porque nuestro cuerpo nesesita el oxigeno, porque muchas de nuestras funciones son impulsadas por este elemento.
				COMUNIDAD
				Lea las respuestas a sus compañeras y compañeros, y escriban alguna experiencia que hayan tenido relacionada con este tema.
				pues en el vagon del metro pasa muy seguido, porque hay mucha gente en un lugar cerrado.
				El oxígeno es un elemento muy importante que se