lunes, 29 de octubre de 2012
martes, 25 de septiembre de 2012
tarea 5
Tarea 5
¿Por qué es indispensable el agua para la vida?
Lo que paso con las pasitas es que se re hidrataron, al estar en
el agua. En nuestro cuerpo el agua, mas que nada ayuda como medio de transporte
para diversos fluidos o nutrientes del cuerpo, por ejemplo la sangre, como
también transporta los deshechos del cuerpo, como la orina y el sudor. Además
de que sirve también porque aporta sales que son nutrientes necesarios para una
buena alimentación.
La falta de disponibilidad de agua a nivel mundial y en especial
en la zona metropolitana de la ciudad de México.
Bueno la falta de disponibilidad de agua se debe en mayor medida
a la contaminación, a su vez esto se debe porque al ser zonas muy pobladas, las
personas necesitan un lugar para dejar deshechos, orgánicos e inorgánicos, este
lugar principalmente son mantos acuíferos, un ejemplo de esto es el lago de
Texcoco, también si hay zonas industriales, es muy posible, si no tienen las
normas de salubridad adecuadas, que todos los desperdicios sean arrojados al
agua, contaminando así toda esa sección de agua.
Esto conlleva un gran problema, ya que al tener mucha agua fue
contaminada, asi que el agua que podemos ingerir o usar se reduce, a menos
claro que tomáramos el agua contaminada, pero eso no seria una opción, ya que
nos enfermaríamos.
El contaminar el agua es un acto autodestructivo del ser humano,
ya que reducimos la cantidad de agua que podemos ingerir, y esto no es bueno
para nosotros, ya que como explicamos arriba en las funciones del agua en el
cuerpo, es sumamente necesaria e insustituible.
Para purificar o mas bien para descontaminar, se usan varios
métodos, pero es algo que requiere de mucho tiempo y recursos, ya que no es fácil
ni barato descontaminar el agua, una forma de ella es la filtración, esta práctica,
consiste separar la basura más grande del agua, esto solo sirve para basura
grande, pero también hay filtración química que sirve para eliminar las bacterias
del agua.
Bibliografía
jueves, 20 de septiembre de 2012
electrolisis del agua
Reporte de la practica 5
Descomposición del agua por medio de electrolisis
Objetivos: debemos de descomponer el agua por medio de la
electrolisis, y obtener el gas oxigeno y el gas hidrogeno en dos recipientes
distintos.
Hipótesis: pues se debería de usar dióxido de sodio
(NaOH) para poder hacer la electrolisis, después hay que usar el dispositivo
que se debe usar para llevar a cabo la electrolisis.
Procedimiento: primero se arma el dispositivo, el cual
consiste en un recipiente con agua, a este se le disuelve hidróxido de sodio,
después se llenan los dos tubos de ensayo con la sustancia, después se colocan
los caimanes a la pila de 9 volts, entonces se ponen los clavos o el grafito al
otro extremo de los caimanes y se introducen a los tubos de ensayo que estarán
sumergidos en el recipiente con la sustancia, entonces se esperara a que la
electrolisis termine. Una vez realizada, se marcara hasta donde llega el agua, se
sacaran los recipientes que contiene oxigeno e hidrogeno respectivamente, se
acercara un cerillo encendido a cada uno de los recipientes y se observara una
reacción, luego se llenaran los tubos de ensayo hasta la marca y se vra que
cantidad y que proporción de ambos gases había.
Observaciones: al acercar el cerillo al oxigeno, la llama
se aviva, y al acercarla al hidrogeno se escucha un pequeño estallido.
miércoles, 19 de septiembre de 2012
practica sinstesis del agua
reporte de practica 5
objetivos: crear agua usando los gases de oxigeno e hidrogeno
hipotesis: vamos a usar dos terceras partes de un envase de hidrogeno y la tercera parte de oxigeno, debido a que no tenemos los gases puros, vamos a extraer los gases de otros compuestos, el oxigeno lo obtendremos de clorato de sodio convinado con dioxido de magnesio, aplicando calor.
el hidrogeno lo obtendremos de la reacción de acido clorhidrico y zinc. Despues usaremos los dos gases para formar agua.
procedimiento: primero debemos de armar un dispositivo, que consistirá en una bandeja casi llena de agua, en el soporte universal estará la pinza, un tubo de ensayo con las primeras sustancias,que son el clorato de sodio y el dioxido de magnesio, el tubo estará sellado con un tapon que tiene una manguera, que entrará a una botella llena de agua y sumergida en la bandeja con agua, esto para que sepamos hasta donde debemos llenar de hidrogeno, despues, comenzamos a calentar hasta que se llenen dos tercera partes de la botella, despues retiramos la mangura y la sustancia, entonces sin sacar la botella del agua, le colocamos el tapon a otro tubo de ensallo con acido clorhidrico y zinc, eesta no es nesesario calentarlo, porque solo reaccionará, luego de que se llene la botella con los dos gases, se sellara la botella y despues se usara combustion para crear unas gotas de agua en ela boca de la botella.
observaciones: bueno lo que pudimos observar es como de loas cantidades apropiadas de los dos gases y combustion, se puede formar agua, claro que para formar más agua, se nesesita mayor cantidad de ambos gases.
objetivos: crear agua usando los gases de oxigeno e hidrogeno
hipotesis: vamos a usar dos terceras partes de un envase de hidrogeno y la tercera parte de oxigeno, debido a que no tenemos los gases puros, vamos a extraer los gases de otros compuestos, el oxigeno lo obtendremos de clorato de sodio convinado con dioxido de magnesio, aplicando calor.
el hidrogeno lo obtendremos de la reacción de acido clorhidrico y zinc. Despues usaremos los dos gases para formar agua.
procedimiento: primero debemos de armar un dispositivo, que consistirá en una bandeja casi llena de agua, en el soporte universal estará la pinza, un tubo de ensayo con las primeras sustancias,que son el clorato de sodio y el dioxido de magnesio, el tubo estará sellado con un tapon que tiene una manguera, que entrará a una botella llena de agua y sumergida en la bandeja con agua, esto para que sepamos hasta donde debemos llenar de hidrogeno, despues, comenzamos a calentar hasta que se llenen dos tercera partes de la botella, despues retiramos la mangura y la sustancia, entonces sin sacar la botella del agua, le colocamos el tapon a otro tubo de ensallo con acido clorhidrico y zinc, eesta no es nesesario calentarlo, porque solo reaccionará, luego de que se llene la botella con los dos gases, se sellara la botella y despues se usara combustion para crear unas gotas de agua en ela boca de la botella.
observaciones: bueno lo que pudimos observar es como de loas cantidades apropiadas de los dos gases y combustion, se puede formar agua, claro que para formar más agua, se nesesita mayor cantidad de ambos gases.
miércoles, 29 de agosto de 2012
practica 2
Reporte de la segunda practica de química
Objetivos: separar 2 mezclas y clasificarlas.
Hipótesis:
-mezcla1: pueden ser 1 líquido, 1 solido soluble y 1 solido
insoluble, si es así se usa filtración y después evaporación. O pueden ser 2 líquidos
misibles y1 solido insoluble, en ese caso se usa filtración y destilación.
Procedimiento 1: tomaremos
la primera hipótesis, así que usaremos un embudo y papel filtro para separar el
solido insoluble, después procederemos a separa el solido soluble del liquido,
para eso se usa un sistema de evaporación, se calienta la mezcla y se obtiene
el solido y el liquido.
Observaciones1: pues
c reíamos que podía ser la segunda hipótesis, pero como intentamos la primera,
ya no fue necesario, realizar la segunda.
Conclusiones 1: el método
de separación de destilación o evaporación, fue útil, ya que no sabíamos si
eran 2 líquidos o solido y liquido, pero como los separamos de la misma forma,
dio el mismo resultado.
Hipótesis:
-mezcla2: en esta, intentamos, realiza la cromatografía, y
ya con los papeles filtros listos, teníamos que ponerlos en agua y alcohol para
ver cuantos componentes tenía. Así que pensamos que podrían ser en el agua líquido
y gas, y en el alcohol, 2 líquidos misibles y gas.
Procedimiento 2:para esto, cortamos trozos de papel filtro,
y les pusimos una marca con un plumón de agua negro, los sumergimos en cada
sustancia, al cabo de un rato, pudimos ver que en cada caso el plumón se separó
en colores distintos.
Observaciones2: en el caso del alcohol, pude ver que se
separo como en 7 u 8 componentes y en el del agua como en 5 o 6.
Conclusiones2: la cromatografía, nos sirve para saber
cuantos componentes tiene una mezcla homogénea.
Decantación
a. Tipo de mezcla que separa, indicar todos los posibles.
R= heterogenea.
b. Propiedad característica que se basa para la separación
R= densidad
c. Forma de realizar los diferentes procedimientos considerando los posibles tipos de mezclas.
R= pues se deja reposar la mezcla y luego se decanta
Filtración
a. Tipo de mezcla que separa, indicar todos los posibles.
R= heterogeneas
b. Propiedad característica que se basa para la separación
R= en el tamaño de las particulas.
c. Forma de realizar los diferentes procedimientos considerando los posibles tipos de mezclas.
R= se hace pasar la mezcla por algun filtro para purificarla de solidos.
Destilación
a. Tipo de mezcla que separa, indicar todos los posibles.
R= homogerneas
b. Propiedad característica que se basa para la separación
R= en el punto de ebullicion.
c. Forma de realizar los diferentes procedimientos considerando los posibles tipos de mezclas.
R= se hace pasar la mezcla por un sistema de evaporacion y condensacion, midiendo temperatura, para obtener los liquidos de la mezcla.
Evaporación
a. Tipo de mezcla que separa, indicar todos los posibles.
R= heterogeneas u homogeneas
b. Propiedad característica que se basa para la separación
R= punto de ebullicion
c. Forma de realizar los diferentes procedimientos considerando los posibles tipos de mezclas.
R= consiste en un sistema igual al de destilación, pero no es nesesario medir la temperatura.
Cristalización
a. Tipo de mezcla que separa, indicar todos los posibles.
R= homogeneas
b. Propiedad característica que se basa para la separación
R= punto de fusión
c. Forma de realizar los diferentes procedimientos considerando los posibles tipos de mezclas.
R=consiste en calentar un solido para que se forme un cristal.
Cromatografía
a. Tipo de mezcla que separa, indicar todos los posibles.
R= homogeneas
b. Propiedad característica que se basa para la separación
R= enla capasidad de retener el colorante
c. Forma de realizar los diferentes procedimientos considerando los posibles tipos de mezclas.
R= se introduce el papel para que se entinte la mezcla.
a. Tipo de mezcla que separa, indicar todos los posibles.
R= heterogenea.
b. Propiedad característica que se basa para la separación
c. Forma de realizar los diferentes procedimientos considerando los posibles tipos de mezclas.
Filtración
a. Tipo de mezcla que separa, indicar todos los posibles.
b. Propiedad característica que se basa para la separación
c. Forma de realizar los diferentes procedimientos considerando los posibles tipos de mezclas.
Destilación
a. Tipo de mezcla que separa, indicar todos los posibles.
b. Propiedad característica que se basa para la separación
c. Forma de realizar los diferentes procedimientos considerando los posibles tipos de mezclas.
R= se hace pasar la mezcla por un sistema de evaporacion y condensacion, midiendo temperatura, para obtener los liquidos de la mezcla.
Evaporación
a. Tipo de mezcla que separa, indicar todos los posibles.
b. Propiedad característica que se basa para la separación
c. Forma de realizar los diferentes procedimientos considerando los posibles tipos de mezclas.
R= consiste en un sistema igual al de destilación, pero no es nesesario medir la temperatura.
Cristalización
a. Tipo de mezcla que separa, indicar todos los posibles.
b. Propiedad característica que se basa para la separación
c. Forma de realizar los diferentes procedimientos considerando los posibles tipos de mezclas.
R=consiste en calentar un solido para que se forme un cristal.
Cromatografía
a. Tipo de mezcla que separa, indicar todos los posibles.
b. Propiedad característica que se basa para la separación
c. Forma de realizar los diferentes procedimientos considerando los posibles tipos de mezclas.
R= se introduce el papel para que se entinte la mezcla.
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