solvatación

http://www.youtube.com/watch?v=hFNhFASW1uE
este es un pequeño video donde se ve la solvatacion de iones de sal mientras se disuelven en agua, es una animacon en 3d.

compuesto ionico

http://www.youtube.com/watch?v=_BslF3FVYEk

pues el video tiene una breve pero entendible explicacion sobre el atomo y su paso por la humanidad, las distintas formas en el que lo han imaginado, despues se dedica a
lo que es la union de los atomos y entonces llega a la union de un compuesto ionico, y explica como se le llama a cada tipo de ion, si cation o anion, y tambien tiene el significado de las palabras en griego latin.

trabajo experimental 2

Trabajo experimental

5) Comprobar por medio de una actividad experimental la reacción de combustión como fuente generadora de energía y contaminantes; por ejemplo, combustión de la vela e identificación del dióxido de carbono con agua de cal.

Objetivo: probar que por medio de la combustión se obtiene energía y determinar el tipo de energía.

Hipótesis: la mayoría de nuestros combustibles sirven a base de quemarlos o de una reacción de combustión, tales son los ejemplos del gas para cocinar, la gasolina para los transportes, etc. Todas estas acciones requieren de energía para efectuarse, por lo tanto suponemos que la combustión desprende energía.

Materiales: una lupa, una fuente de fuego y papel.

Procedimiento: primero se enciende la fuente de fuego y se coloca el papel encima del fuego por unos pocos segundos, se retira y se deja que se queme, se debe observar que al quemarse se produce la combustión y despide energía calorífica, ahora se hará lo mismo, pero en vez de usar una fuente directa de combustión se utilizara la luz solar y una lupa que servirá como lente de aumento, se colocara el papel y después se colocara la lupa de tal forma que capte rayos solares y los dirija hacia un punto del papel, después de un rato podrán observar que el papel se empieza a quemar, creando una pequeña llama que surgirá del punto donde se concentraron los rayos solares, esto también es combustión, y al igual que el otro caso despide calor.

Observaciones finales y conclusiones: dado que en ambos casos se percibe que el objeto al que se le aplica la combustión emite calor, se pude saber que en la combustión la principal energía que se irradia es la energía calorífica.

investigacion 2

Investigación documental sobre qué es una reacción de oxidación, la producción de energía por oxidación de combustibles provenientes del petróleo, reacciones químicas que se llevan a cabo y productos de la combustión. Impurezas de los combustibles y productos que se forman.

1)Reacción de oxidación: Es la capacidad que tiene una sustancia a ceder sus electrones frente a otra que actúa como agente oxidante. El agente oxidante se reduce captando los electrones del dador, el dador adquiere la forma oxidada. Ambas sustancias actúan como una pila galvánica ya que se establece una corriente de electrones entre ambas semipilas.
2)
El petróleo y el gas natural tienen su origen, según la teoría más extendida entre los geólogos, en sedimentos orgánicos marinos acumulados en mares poco profundos y tranquilos, donde en un periodo de millones de años se han ido transformando en hidrocarburos por la acción de bacterias anaerobias, la presión y la temperatura. En etapas posteriores se han ido produciendo migraciones a regiones más próximas a la superficie, que se han detenido al alcanzar una capa de roca impermeable. Se han originado así yacimientos y agrupaciones de estos, denominados campos. Esta teoría explica porqué todas las acumulaciones comerciales de petróleo y gas se encuentran en cuencas sedimentarias.

Los yacimientos de hidrocarburos están formados por una rica mezcla de moléculas de hidrocarburos, compuestos formados por átomos de carbono e hidrógeno en diferentes números y configuraciones, junto con otras sustancias como agua salada, sulfuro de hidrógeno, dióxido de carbono, etc.

Se distinguen dos tipos de depósitos:

• Los que contienen principalmente hidrocarburos líquidos en condiciones normales, depósitos petrolíferos.
• Los que contienen hidrocarburos gaseosos, depósitos de gas natural.

3)La combustión de hidrocarburos sólo se efectúa a temperaturas elevadas, como las que proporcionan una llama o una chispa. Sin embargo, una vez iniciada, la reacción desprende calor, que a menudo es suficiente para mantener la alta temperatura y permitir que la combustión continúe. La cantidad de calor que se genera al quemar un mol de un hidrocarburo a dióxido de carbono y agua se llama calor de combustión: para el metano es 213 Kcal.
La oxidación parcial controlada y su reacción catalítica con agua a temperatura elevada, convierte al metano en una fuente cada vez más importante de otros productos que no sean calor: de hidrógeno, empleado en la fabricación del amoniaco; de mezclas de monóxido de carbono e hidrógeno, usadas en la síntesis del metanol y otros alcoholes; y del acetileno que, a su vez, es el punto de partida para la producción a gran escada de muchos compuestos orgánicos.
La oxidación por halógenos es de interés especial para nosotros en parte, porque sabemos más de ésta que de las otras reacciones del metano y, en un sentido u otro.
4)

El petróleo y sus derivados

El petróleo se encuentra en yacimientos dispersos por numerosos puntos de la corteza terrestre, trata de un líquido espeso; compuesto por una gran cantidad de hidrocarburos, la mayor parte de ellos alifáticos de cadena abierta, aunque en algunas son básicamente hidrocarburos cíclicos y aromáticos. En mucha ocasiones aparecen a grandes bolsas de gas natural que aún no se ha disuelto en el petróleo. Recién traído del yacimiento, el petróleo crudo no tiene aplicación comercial, por lo qué es necesario someterlo a un proceso de destilación fraccionada en refinerías, para sepa en distintas partes en función de su punto de ebullición. De las diversas fracciones de petróleo, las que tienen aplicación como combustible son las siguientes:

	Fracción	N°. de Carbonos	Aplicación
	Gases	<30	Combustible, Gasolina de Polimerización, Negro de Humo
	Gasolina	40-200	Combustible para motores, disolventes
	Queroseno	175-300	Combustible, alumbrado
	Gasoil	250-400	Combustible motores Diesel, gasolina por craqueo
	Coque de Petróleo	----	Combustible, reductor, fabricación de electrodos

trabajo experimental

¿Como saber si una sustancia es organica o inorganica al calentarla?
Objetivo: ver que sustancias son organicas y cuales no lo son, esto se debe ver al calentarlas.
Hipotesis: las sustancias que son organicas, se deben de poder volver a su estado de agragacion inicial, lo opuesto que sucede con los inorganicos.
Material: las sustancias mencionadas en el experimento
-pan
-azucar
-cloruro de sodio
-papel
-sulfato de cobre
-acido clorhidrico
-polvo para hornear
-una fuente de calor
-recipientes resistentes al calor
Procedimiento: pues se colocan las sustancias en los recipientes y se calientan cada una, algunas como el papel o en algunos casos el pan deben de ponerse directamente a la uente de calor.
Observaciones: pues como lo vimos en la hipotesis los que son inorganicos sufren cambios ireversibles y los organicos no.
Conclusiones: el papel, el polvo para hornear, el pan y la azucar son inorganicos, mientras que el cloruro de sodio, el sulfato de cobre y el acido clorhidrico son organicos.

trabajo de investigacion

Investigación de química

1er punto

a)    Que les pasa a cada una de ellas cuando se calientan

Pan: se empieza a tostar y a quemar.

Azúcar: se obtiene caramelo, ya que se funde.

Cloruro de sodio: sucede lo mismo que con la azúcar, se vuelve liquido.

Polvo para hornear: se empieza a espesar en alguna zonas.

Papel: se quema y se vuelve cenizas.

Sulfato de cobre: pareciera que se empieza a deshidratar.

Acido clorhídrico: empieza a evaporarse y a despedir olores insoportables.

Agua: se evapora.

b)   Con base en tus observaciones clasifícalas en compuestos orgánicos o inorgánicos.

Orgánicas	Inorgánicas
Sulfato de cobre	Polvo para hornear
Cloruro de sodio	Papel
Agua	Pan
Acido clorhídrico	Azúcar

 

Titulo: Química Orgánica

 Autor: César R. García Micangeli

 Año: 2007

 Editorial: Progreso S. A. de C. V.

 País: México, DF

 Paginas Consultadas: 86-110.

videos de reacciones de los metales alcalinos